Kompaktne električne baterije široko se koriste u svakodnevnom životu. Koriste se kao baterija za široku paletu uređaja, od igračaka do složenih električnih uređaja. Ali ne znaju svi kako radi obična baterija i koji je princip njezinog rada.
Upute
Korak 1
Tradicionalna baterija kemijski je izvor električne energije. Drugim riječima, u njemu se stvara električna struja kada se dogode određeni kemijski procesi. Baterija obično sadrži dva metala i elektrolit.
Korak 2
Prva se baterija pojavila prije otprilike četiri tisuće godina i izgledala je poput velike glinene vaze s bakrenim cilindrom u sebi. Vrat posude bio je ispunjen bitumenom kroz koji je prolazila metalna šipka. Posuda je napunjena octenom kiselinom i dala je napon od oko 1V.
3. korak
Trenutne baterije imaju malo drugačiji uređaj. Svaka baterija ima katodu (pozitivna elektroda) i anodu (negativna elektroda). Obje elektrode uronjene su u tekući ili suhi elektrolit. Najčešće u svakodnevnom životu morate imati posla s mangan-cink baterijama, gdje se amonijev klorid koristi kao elektrolit. Kako bi se izbjeglo istjecanje, elektrolit se zgušnjava polimernim spojevima.
4. korak
Tijekom rada, anodni materijal reagira s lužinom, uslijed čega se tijelo cinka počinje otapati. Kada se cink oksidira, nastaje cinkat koji zasićuje elektrolit. Pojavljuje se područje u blizini cinkove anode koja sadrži višak negativno nabijenih elektrona.
Korak 5
U sljedećoj fazi dolazi do ravnoteže, u kojoj se lužina više ne troši, što omogućuje bateriju da se koristi relativno dugo. Kako korozija cinka ne prolazi prebrzo, anodi se dodaje moderator reakcije - inhibitor.
Korak 6
Da bi se uklonio višak naboja s anode, koristi se mesingani element koji se iznosi na dno baterije. Funkciju pozitivne elektrode preuzima mangan-dioksid, koji se pomiješa sa zgušnjivačem i ugljičnim prahom za povećanje električne vodljivosti. Ovaj višekomponentni sastav pričvršćen je na unutarnju površinu čeličnog kućišta baterija. Dizajn i princip rada baterije osiguravaju njezin neprekinuti rad dulje vrijeme.
